Radônio - Elemento 86

RADÔNIO: elemento 86

Nome em outras línguas	Croata	Radon
	Dinamarquês	radon
	Holandês	radon
	Finlandês	radon
	Francês	radon
	Alemão	Radon
	Italiano	radon (emanio)
	Norueguês	radon
	Português	rádon
	Espanhol	radón
	Sueco	radon

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Rn

Número atômico: 86

Peso atômico: 222

Elétrons: [Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶

História:
De rádio. Descoberto em 1900 por Dorn que o chamou de emanação do rádio. Isolado em 1908 por Ramsay e Gray.

Disponibilidade:
Encontrado na atmosfera terrestre na proporção de uma parte em 10²¹. Também em algumas águas minerais.

Desde que um produto do decaimento do elemento rádio, na tabela de isótopos, não é considerado de existência natural.

Produção:
Teoricamente, pode ser obtido pela destilação fracionada do ar líquido. Entretanto, é mais fácil obtê-lo a partir do decaimento de um isótopo de rádio. Exemplo: ²²⁶Ra ® ²²²Rn + a.

Propriedades:
É essencialmente inerte e ocupa o último lugar do grupo de gases nobres na tabela periódica.

Em temperaturas comuns, é um gás incolor. Resfriado abaixo do ponto de solidificação, exibe uma fosforescência brilhante, que se torna amarela com a redução da temperatura e vermelha alaranjada na temperatura do ar líquido.

Experiências demonstraram que flúor reage com o radônio, formando o fluoreto.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	s/ dado	kg/m³
Ponto de fusão	-71	°C
Calor de fusão	2,89	kJ/mol
Ponto de ebulição	-61,8	°C
Calor de vaporização	16,4	kJ/mol
Temperatura crítica	104	°C
Eletronegatividade	s/ dado	Pauling
Estados de oxidação	+2
Resistividade elétrica	s/ dado	10^-8 W m
Temp de supercondutividade	s/ dado	K
Condutividade térmica	0,00361	W/(m°C)
Calor específico	s/ dado	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	s/ dado	10^-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson	s/ dado
Módulo de elasticidade	s/ dado	GPa
Estrutura cristalina	cúbica de face centrada

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: não ocorre.

Reação com nitrogênio: não ocorre.

Reação com água: não ocorre.

Reação com halogênios:
Parece reagir com flúor, formando o fluoreto, RnF₂. Mas há dúvida se é um verdadeiro composto.

Reação com ácido: não ocorre.

Reação com base: não ocorre.

Aplicações:
Em radioterapia, contido em cápsulas para aplicação no paciente.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
²¹⁰Rn	0	209,9897	2,4 h	CE p/ ²¹⁰At a p/ ²⁰⁶Po
²¹¹Rn	0	210,9906	14,6 h	CE p/ ²¹¹At a p/ ²⁰⁷Po
²¹²Rn	0	211,9907	24 m	a p/ ²⁰⁸Po
²¹³Rn	0	212,9939	0,025 s	a p/ ²⁰⁹Po
²¹⁴Rn	0	213,9954	2,7 10^-5 s	a p/ ²¹⁰Po
²¹⁵Rn	0	214,9987	2,3 10^-6 s	a p/ ²¹¹Po
²¹⁶Rn	0	216,0003	4,5 10^-5 s	a p/ ²¹²Po
²¹⁷Rn	0	217,0039	6 10^-4 s	a p/ ²¹³Po
²¹⁸Rn	0	218,0056	0,035 s	a p/ ²¹⁴Po
²¹⁹Rn	0	219,0095	3,96 s	a p/ ²¹⁵Po
²²⁰Rn	0	220,0114	55,6 s	a p/ ²¹⁶Po
²²¹Rn	0	221,0156	25 m	a p/ ²¹⁷Po b- p/ ²²¹Fr
²²²Rn	0	222,0176	3,8235 d	a p/ ²¹⁸Po
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção